防止金屬腐蝕的方法很多，電化學(xué)保護是重要的方法之一，它利用外部電流使被腐蝕金屬電位發(fā)生變化從而減緩或抑制金屬的腐蝕。向金屬表面通入足夠的陽極電流，使金屬發(fā)生陽極極化即電位變正處于鈍化狀態(tài)，金屬溶解大為減緩，稱為陽極保護。在腐蝕金屬表面通入足夠的陰極電流，使金屬發(fā)生陰極極化，即電位變負(fù)以阻止金屬溶解，稱為陰極保護。
陰極保護根據(jù)電流來源不同有外加電流法和犧牲陽極法兩種。前者是利用外加電源，將被保護金屬與電源負(fù)極相連，通過輔助陽極構(gòu)成電流回路，使金屬發(fā)生陰極極化。后者則是將被保護金屬與電位更負(fù)的犧牲陽極直接相連，構(gòu)成電流回路，從而使 金屬發(fā)生陰極極化。
采用犧牲陽極法進行陰極保護時，保護效果好壞與犧牲陽極材料本身的性能有著直接關(guān)系，犧牲陽極材料必須具備以下備件：
?、匐娢回?fù)，極化小。犧牲陽極的電位一定要比被保護金屬的電位更負(fù)，以保證被保護金屬發(fā)生顯著的陰極極化。同時，在工作
過程中，犧牲陽極的電位變化要小，不能隨著輸出電流增加發(fā)生較大改變。
?、趩挝毁|(zhì)量的陽極釋放出的電量大。
③陽極自腐蝕小、電流效率高，陽極溶解時產(chǎn)生的電流大部分用于被保護金屬的陰極極化。
?、苋芙饩鶆蛐粤己谩?/p>
?、莸透竦土瑏碓磸V泛，加工方便。目前研制成功并被廣泛用于鋼鐵設(shè)施陰極保護的犧牲陽極材料有三大類:鎂陽極、鋅陽極和鋁陽極。
鎂陽極
鎂具有較高的化學(xué)活性，電位負(fù)，其標(biāo)準(zhǔn)電極電位為-2.37V（相當(dāng)于標(biāo)準(zhǔn)氫電極，下同）。同時，鎂表面難以形成有效的保護膜。因此，在水介質(zhì)中，鎂表面的微觀腐蝕電池驅(qū)動力大，保護膜易于溶解，鎂的自腐蝕很強烈，在陰極上發(fā)生析氫反應(yīng) 2H++2e→H2↑。因而，無論是純鎂陽極，還是Mg-Mn,Mg-Al-Zn-Mn合金陽極，它們的電流效率都不高。
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